Ha llegado la hora de realizar la evaluación y comprobar si has alcanzado los objetivos planteados al principio.Para ello empezaremos resolviendo unas cuestiones:
Cuestionario
Para hacer la evaluación más divertida vamos a construir átomos:
Construcción de átomos.
También vamos a realizar algunas configuraciones electrónicas:
Configuraciones.
Y más ejercicios...
Con todo esto, supongo que ya te sabes la tabla periódica.Compruébalo completando el siguiente puzzle:
Puzzle
Si has superado satisfactoriamente todas las actividades, has conseguido los objetivos.Si no es así, siempre puedes buscar por tu cuenta en Internet, hay cientos de ejercicios que puedes resolver e información que puedes aprovechar.
miércoles, 4 de marzo de 2009
Enlaces
Para el estudio de la tabla periódica podemos consultar los siguientes enlaces:
Wikipedia
Tabla interactiva
Educaplus
y todos aquellos que podáis encontrar que resulten interesantes.
Wikipedia
Tabla interactiva
Educaplus
y todos aquellos que podáis encontrar que resulten interesantes.
Contenidos
El sistema periódico:
1.- Historia de la tabla periódica.
2.- Criterio de ordenación: los elementos están ordenados según el orden creciente de su Z.
3.- Grupos y periodos: los elementos de un mismo grupo tienen propiedades similares.Las propiedades de los elementos de un mismo periodo cambian de manera progresiva.
4.- Periodicidad en la configuración electrónica: cada elemento del sistema periódico tiene la misma configuración electrónica que su predecesor más un electrón diferenciador.
5.- Periodicidad en la valencia: la configuración electrónica externa de un átomo determina su valencia.
6.- Propiedades periódicas:
a) Radio atómico: disminuye al subir en un grupo y al avanzar en un periodo.
b) Energía de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo.
c) Afinidad electrónica: energía desprendida cuando un átomo captura un electrón.
d) Electronegatividad: tendencia de un átomo a atraer hacia sí el par de electrones del enlace que forma con otro átomo.
e) Carácter metálico y no metálico: los elementos con energías de ionización y electronegatividades bajas presentan alto carácter metálico.
1.- Historia de la tabla periódica.
2.- Criterio de ordenación: los elementos están ordenados según el orden creciente de su Z.
3.- Grupos y periodos: los elementos de un mismo grupo tienen propiedades similares.Las propiedades de los elementos de un mismo periodo cambian de manera progresiva.
4.- Periodicidad en la configuración electrónica: cada elemento del sistema periódico tiene la misma configuración electrónica que su predecesor más un electrón diferenciador.
5.- Periodicidad en la valencia: la configuración electrónica externa de un átomo determina su valencia.
6.- Propiedades periódicas:
a) Radio atómico: disminuye al subir en un grupo y al avanzar en un periodo.
b) Energía de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo.
c) Afinidad electrónica: energía desprendida cuando un átomo captura un electrón.
d) Electronegatividad: tendencia de un átomo a atraer hacia sí el par de electrones del enlace que forma con otro átomo.
e) Carácter metálico y no metálico: los elementos con energías de ionización y electronegatividades bajas presentan alto carácter metálico.
martes, 3 de marzo de 2009
Objetivos
Al desarrollar el tema del sistema periódico pretendemos que los alumnos alcancen los siguientes objetivos:
1.- Conocer los orígenes de la tabla periódica actual reconociendo el éxito de Mendeleiev al predecir la existencia de elementos químicos desconocidos en su época.
2.- Indicar el criterio que en la actualidad se sigue para ordenar los elementos químicos en la tabla periódica.
3.- Describir la tabla periódica: grupos, periodos, bloques, metales, y justificar,en base a la configuración electrónica de los átomos, por qué los elementos de un mismo grupo tienen propiedades semejantes.
4.- Dada la configuración electrónica de un elemento situarlo en la tabla periódica (grupo y periodo).
5.- Conocer la existencia de propiedades periódicas : radio atómico e iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico.
6.- Para cada una de las propiedades anteriores: conocer su definición y justificar, en base a la distribución de electrones y sus interacciones entre ellos y con el núcleo, la variación que se produce en función de Z.
7.- De una lista de varios elementos, ordenarlos según alguna de las propiedades periódicas anteriores.
1.- Conocer los orígenes de la tabla periódica actual reconociendo el éxito de Mendeleiev al predecir la existencia de elementos químicos desconocidos en su época.
2.- Indicar el criterio que en la actualidad se sigue para ordenar los elementos químicos en la tabla periódica.
3.- Describir la tabla periódica: grupos, periodos, bloques, metales, y justificar,en base a la configuración electrónica de los átomos, por qué los elementos de un mismo grupo tienen propiedades semejantes.
4.- Dada la configuración electrónica de un elemento situarlo en la tabla periódica (grupo y periodo).
5.- Conocer la existencia de propiedades periódicas : radio atómico e iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico.
6.- Para cada una de las propiedades anteriores: conocer su definición y justificar, en base a la distribución de electrones y sus interacciones entre ellos y con el núcleo, la variación que se produce en función de Z.
7.- De una lista de varios elementos, ordenarlos según alguna de las propiedades periódicas anteriores.
El sistema periódico: despertando la curiosidad
¿Qué es el sistema periódico?, ¿cómo se creó?, ¿qué información aporta?, estas son algunas de las preguntas que vamos a responder a continuación.Antes, para animarnos, vamos a ver un vídeo:
Dejamos las bromas y vamos a introducir el tema con otro vídeo más serio:
Dejamos las bromas y vamos a introducir el tema con otro vídeo más serio:
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